Question

（9分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： ① 。

b、该滴定操作中应选用的指示剂是：  ②  。

c、在G操作中如何确定终点?  ③  。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ④  ，原因是 ⑤ 。

(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位)⑥ mol/L

 

Answer 1

【答案】

①ECDBAGF（或ECBADGF）（2分） ②酚酞（1分）  ③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（1分）④偏大（1分）⑤滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大（2分）⑥4.20（2分）?

【解析】

试题分析：碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大。2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O,由定量关系可知：待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度=氢氧化钠的物质的量*2/硫酸的体积=4.20mol/L

考点：酸碱中和滴定实验

点评：本题考查的是酸碱中和滴定实验操作，要求学生熟记酸碱中和滴定的实验步骤和注意事项，就能顺利完成此类题目。