题目内容
B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案
某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | － |
I．
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答： （填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝和铁：在实验室里溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是 （填序号）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
（3）在（2）所得的溶液中滴加适量氯水，再滴加几滴 溶液，当有 现象时说明原块状溶物中中有铁；另取（2）所得溶液，加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，再向滤液中滴加 试剂，就可以证明原块状溶物中中有铝。
II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程为 。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH－的能力比 强（填离子符号）。
（3）B与A的差值为 mol。
（4）C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL。
| 下表中评价合理的是 | |||||||||||||||
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