通过下列反应.能说明氯的氧化性比硫强的反应是[ ] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

通过下列反应，能说明氯的氧化性比硫强的反应是

[　　]

答案：BC

练习册系列答案

I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol

．
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是

mol．
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是

．
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O₂=2NO₂和NO₂+2H⁺+2I^-=NO+I₂+H₂O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是

催化剂

．
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①用碘水测定SO₂的含量的化学方程式是

SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是

增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应

．
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：
SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是

bcd

（填序号）．
a．υ（SiF₄）消耗=υ（HF）生成 b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（SiF₄）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	2.40
t₁	0.80	a
t₂	b	1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t₁时反应是否达到化学平衡状态：

a=1.6，说明在一定条件下，t_1～t₂时各组分的浓度（或物质的量）均已不再发生改变，所以t₁时反应已经达到化学平衡状态

．
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应

ade

（填序号）．
a．一定向正反应方向移动 b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的 d．一定是升高温度造成的
e．SiF₄的平衡转化率一定增大
（4）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了0.03g/L，则这2min内υ（HF）=

0.001

mol/（L?min）．

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显

黄

色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是

．
a．Cr₂O₇^2-的浓度不变 b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
c．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为

Fe²⁺

，该还原剂反应后生成

Fe³⁺

．
（4）电镀废液中Cr₂O₇^2-还可通过下列反应转化：
Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）═2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ⊿H 已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	H—O
键能/kJ·mol^-1	348	413	436	358	1072	463

请回答下列问题：

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H= ；

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是；

A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B、2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆

C、容器中气体的压强保持不变

D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH₂

（4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)，则负极的电极反应式为。

试题分类