[题目]写出BaCl2与Na2SO4溶液反应的化学方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】写出BaCl2与Na2SO4溶液反应的化学方程式：____________。

【答案】BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

【解析】

BaCl2与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。

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【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

【题目】下表是某同学对有关物质进行的分类：

(1)每组分类均有错误，其错误的物质分别是__________、__________、____________(填化学式)。

(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________________(填化学式)；

②“三酸”与“两碱”之间均可反应，请用化学方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反应：______________________________、__________________________________。

【题目】有机物G是一种常用的植物调味油，工业上可按如下路线合成。

已知：

①有机物A是分子中单键与双键数目之比为4∶1的烯烃；

②G的分子式为C9H8O，能发生银镜反应；

③CH3CHO+CH3CHO。

回答下列问题：

(1)B的名称为__________，F中含有的官能团的名称是__________。

(2)E的结构简式为__________，G的结构简式为________________。

(3)⑤的反应类型为__________，⑥的反应类型为__________。

(4)反成③的化学方程式为_____________________________。

(5)反应①～⑥中符合原子经济性(原子利用率为100%)的是__________ (填序号)。

(6)同时符合下列条件的F的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰,且峰面积之比为3∶3∶2∶2的是__________ (填结构简式)。

a．苯环上含有两个取代基 b．分子中含有-COO-结构

【题目】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行如下了实验。

利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再通过滴定测量。

实验装置如图所示。

（1）a的作用是____________，仪器d的名称是________________ 。

（2）检查装置气密性：____________(填操作)，关闭k，微热c，导管e末端有气泡冒出；停止加热，导管e内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。

（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，Z中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c，使b中产生的水蒸气进入c。

①下列物质可代替高氯酸的是_________(填序号)。

A.硝酸 B.盐酸 C.硫酸 D.磷酸

②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将__________(填“偏高”“ 偏低”或“不受影响”)。

③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是______________。

（4）向馏出液中加入V1mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1：1络合)，消耗EDTA标准溶液V2ml，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________。

（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是___________。

【题目】一定温度下，反应X2（g）+H2（g）2HX（g）的平衡常数为100。若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）

A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%

【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大

B. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2

C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－ =＋7H2O

【题目】足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）
A.稀硝酸
B.稀硫酸
C.盐酸
D.氢氧化钠溶液

【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况}。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

A. 该合金中铜与铁的物质的量之比是2：1

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C. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

D. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%