某元素M的单质2.7 g和足量的盐酸反应.生成标况下的H2 3.36 L,此单质和氧反应生成的氧化物的化学式为M2O3,又知此元素原子核内质子数比中子数少1．试推断这是哪一种元素．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某元素M的单质2.7 g和足量的盐酸反应，生成标况下的H₂　3.36 L；此单质和氧反应生成的氧化物的化学式为M₂O₃；又知此元素原子核内质子数比中子数少1．试推断这是哪一种元素．

答案：
解析：

　　答案：₁₃Al

　　解析：根据化学式M₂O₃可推知M元素和酸反应显＋3价．设M元素的摩尔质量为x．

　　2M＋6HCl2MCl₃＋3H₂↑

　　2 mol·x　　　　　　3×22.4 L

　　2.7 g　　　　　　　　3.36 L

　　2 mol·x∶2.7 g＝67.2 L∶3.36 L

　　x＝27 g·mol^－1

　　该元素的相对原子质量为27，又根据题意可知该元素原子的质子数为13，则M元素为铝₁₃Al．

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（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为

；与Ar原子具有相同电子层结构的简单离子中半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）

．
（2）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是

，分子的电子式为：

；
A与D形成分子的空间结构可能是如图1的（填序号）

．

（3）保存T元素的二价硫酸盐需采取的措施是和理由是

；所给元素中组成合适的反应物，用离子方程式表明元素M、R的非金属性强弱

．
（4）第三周期主族元素（零族除外）单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是

，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的化学式是

．

某元素M的单质2.7 g和足量的盐酸反应，生成标况下的H₂ 3.36 L；此单质和氧反应生成的氧化物的化学式为M₂O₃；又知此元素原子核内质子数比中子数少1。试推断这是哪一种元素。

（选做题）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式                 。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为                   。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                                  。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：

元素		o	P
电离能/kJ·mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o²⁺再失去一个电子比气p²⁺再失去一个电子。对此，你的解释是。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为。

（6）元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成个

键，个

键。
（7）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是（填下图中的序号）。
（8）短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是述周期表的元素（填元素符号）。

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