题目内容

【题目】下列说法不正确的是

A.乙二醇的沸点比乙醇的沸点高

B.淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖

C.植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪

D.硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性

【答案】D

【解析】

A. 乙二醇分子中含有两个羟基，乙醇分子中含有一个羟基，羟基越多，氢键越多，沸点越高，A正确；

B. 淀粉水解成葡萄糖，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，B正确；

C. 植物油中含有不饱和的碳碳双键，通过催化加氢变成饱和的脂肪，熔点升高，C正确；

D. 硫酸铵或氯化钠溶液不属于重金属盐，不能使蛋白质发生变性，使蛋白质发生盐析，D错误。

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
A.v（W）=3v（Z）
B.2v（X）=3v（Z）
C.2v（X）=v（Y）
D.3v（W）=2v（X）

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A. 0.1mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol

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A. CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

B. CO32-+H+＝H2O+CO2↑

C. CO32-+2HCl＝2Cl-+H2O+CO2↑

D. Na2CO3+2H+＝2Na++H2O+CO2↑

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A. 假设法 B. 观察法 C. 比较法 D. 实验法

【题目】—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是

A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为3NA

B. 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为2NA

C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3的总数为0.1NA

D. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA

【题目】20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使该溶液c(H＋)及c(S2－)都减少，可采取的措施是( )

A. 加入适量的稀硫酸

B. 加入适量的NaOH固体

C. 通入适量的SO2

D. 加入适量的CuSO4固体

【题目】已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们分别是、 ．
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次．
（3）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.184J/（g℃），轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

中和热

HCl+NaOH

13

19.8

△H1

HCl+NH3H2O

13

19.3

△H2

①比较△H1和△H2的相对大小：△H1△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
②两组实验结果差异的原因是 ．
③写出HCl和NH3H2O反应的热化学方程式： ．

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