题目内容
【题目】下列化学用语正确的是
A. HSO3－+ H2O
SO32－ + OH－ B. Al3+ + 3H2O == 3H+ + Al（OH）3↓
C. NaHCO3 == Na+ + HCO3－ D. H2S2H+ + S2－
【答案】C
【解析】
A、HSO3－在水溶液中既存在电离HSO3－
SO32－ + H+，也存在水解HSO3－+ H2OH2SO3 + OH－, 以电离为主，所以HSO3－是酸性的；故A错误；
B、Al3+水解为可逆过程，Al3+ + 3H2O 3H+ + Al（OH）3↓，故B错误；
C、碳酸氢钠是强电解质，溶于水完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3 == Na+ + HCO3－，故C正确；
D、H2S为弱酸，应分步电离H2SH+ + HS－，HS－ H+ + S2－，故D错误；
综上所述，本题正确答案为C。
【题目】在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molA和1.0 molB，发生反应A(g)＋B(g)
C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
（1）反应前5 s的平均反应速率v(A)＝____________。
（2）温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝________。
（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH_______0（填“＞”或“＜”）。
（4）下列措施能增大反应速率，且平衡向正反应方向移动是__________。
a．及时分离出A气体 b．适当升高温度 c．增大B的浓度 d．选择高效催化剂
【题目】ClO2是一种易溶于水难溶于有机溶剂的气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某同学在实验室中制取ClO2，并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ.ClO2的制备
实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO2 ＋ Cl2 = 2ClO2 ＋ 2NaCl，装置如下图所示：
（1）装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________。
（2）装置B中盛放的最佳试剂为________(填字母代号)；
a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl4 e.饱和石灰水
（3）控制滴加浓盐酸的速率，使产生的气体缓缓通过装置D，其目的是______________________________________________________________。
Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下图所示装置进行实验：
（4）完成下列表格中的空格：
洗气瓶 | 现象或作用 | 解释原因 |
X | 溶液由浅绿色变成棕黄色 | 反应的离子方程式为_________________ |
Y | 溶液中出现淡黄色沉淀 | 反应的离子方程式为______________ |
Z | NaOH溶液的作用是________________________ | 反应的化学方程式为 2NaOH ＋ 2ClO2 = NaClO2 ＋ NaClO3 ＋ H2O |
Ⅲ.测定水中的浓度
用碘量法测定水中ClO2浓度的实验步骤：取100 mL的水样加稀硫酸调节pH至2～3，加入一定量的KI溶液，充分振荡后，再加入几滴指示剂，用2.0×10－4 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定(已知：2ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O ；2S2O32－ ＋ I2 = S4O62－ ＋ 2I－ )。
（5）若达到滴定终点时，消耗15.00 mL 标准Na2S2O3溶液，则水样中ClO2的浓度是 _________ mol/L。