题目内容
【题目】管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列叙述正确的是（ ）
A.NH3的电子式为
B.每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6L
C.该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成
D.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
【答案】D
【解析】
A. NH3分子中氮原子与氢原子形成单键，氮原子形成8个电子的稳定结构，则电子式为
，A错误；
B.根据反应方程可知，每消耗3molCl2转移电子数为6NA，则转移3NA电子时，消耗Cl2的体积在标准状况下为33.6L，未标注标准状况，B错误；
C.该反应中存在氯氯共价键的断裂，铵根离子与氯离子离子键、氮氮共价键的形成，但不存在离子键的断裂，C错误；
D.若氯气管道泄漏，浓氨水挥发出氨气与氯气生成氯化铵，观察到白烟生成，D正确；
答案选D。
【题目】氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）
5N2（g）+6H2O（g）。
一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2N2O4，n（NO2）随时间变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0~2s内该反应的平均反应速率___。在第5s时，NO2的转化率为___。根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。
【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:
（1）取冰醋酸配制250mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序____（填字母）。
②为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_____________（多选、错选不得分）。
a．未用标准液润洗碱式滴定管
b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度( mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是___________。
②简述用pH试纸测 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________。
