题目内容
【题目】管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气,发生反应:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列叙述正确的是( )
A.NH3的电子式为
B.每转移3NA电子时,消耗Cl2的体积为33.6L
C.该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成
D.用该方法检验管道泄漏处会产生白烟
【答案】D
【解析】
A. NH3分子中氮原子与氢原子形成单键,氮原子形成8个电子的稳定结构,则电子式为
,A错误;
B.根据反应方程可知,每消耗3molCl2转移电子数为6NA,则转移3NA电子时,消耗Cl2的体积在标准状况下为33.6L,未标注标准状况,B错误;
C.该反应中存在氯氯共价键的断裂,铵根离子与氯离子离子键、氮氮共价键的形成,但不存在离子键的断裂,C错误;
D.若氯气管道泄漏,浓氨水挥发出氨气与氯气生成氯化铵,观察到白烟生成,D正确;
答案选D。
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【题目】氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。
一定条件下,在2L密闭容器内,反应2NO2N2O4,n(NO2)随时间变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0~2s内该反应的平均反应速率___。在第5s时,NO2的转化率为___。根据表中可以看出,随着反应进行,反应速率逐渐减小,其原因是__。
【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:
(1)取冰醋酸配制250mL 0.4 mol·L-1的醋酸溶液,用0.4mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序____(填字母)。
②为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol·L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
该醋酸溶液的准确浓度为_____________(保留小数点后四位),上述标定过程中,造成测定结果偏高的原因可能是_____________(多选、错选不得分)。
a.未用标准液润洗碱式滴定管
b.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(2)该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时,用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度( mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
①根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是___________。
②简述用pH试纸测 0.1mol·L-1 醋酸溶液pH的方法___________。