题目内容
【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.SiO2 
SiCl4 
Si
B.FeS2 
SO2 
H2SO4
C.N2 
NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） 
Mg
【答案】C
【解析】解：A．二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A错误；
B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故B错误；
C．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；
D．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；
故选C．
A．二氧化硅为酸性氧化物和盐酸不反应；
B．FeS2燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸；
C．氮气和氢气一定条件下反应生成氨气，氨气和盐酸反应生成氯化铵；
D．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，氯化镁溶液电解不能生成金属镁．
【题目】等质量的 SO2和 SO3相比较，下列结论正确的是（ ）
A. 它们的分子数目之比是 4：5
B. 它们的氧元素的质量之比为 2：3
C. 它们的物质的量之比为 5：4
D. 它们的密度之比为 5：4
【题目】某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
阴离子 | CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、Cl﹣ |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
A.若Y是盐酸，则X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣和NH4+
B.若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
C.若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4
