一定量NO2与0.5mol O2混合后用水吸收全部转化成浓HNO3.然后与过量的碳反应.发生反应的有关物质物理量的描述一定正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) 二氧化氮碳二氧化碳转移的电子 A 0.5mol 后一反应等于2NA B 小于6g 后一反应小于2NA C 92g 前一反应为2mol D 44.8L 6g A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b）．
表1

酸或碱	电离平衡常数（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

请回答下列问题：
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是

HCN

（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是

B

（填序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

CH₃COOH与NH₃?H₂O的电离平衡常数相等，可知CH₃COO^-和NH₄⁺在相等浓度时的水解程度相同

，溶液中各离子浓度大小的关系是

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁_

＞

K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

c

（填序号字母）：
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N₂）_正

＞

v（N₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

（2011?潍坊模拟）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；若已知K350℃＜K300℃，则该反应是

放热

反应（填“吸热”或“放热”）．反应达平衡后，若再通入一定量NO₂，则平衡常数K将

不变

，NO₂的转化率

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N₂O₅，下表为N₂O₅分解反应在一定温度下不同时间测得N₂O₅浓度的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

．
③若每有1molN₂O₅分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式

2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+2QkJ?mol^-1

．

（2011?宝鸡一模）Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和 CO反应的热化学方程式

NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K₁、K₂的大小，K₁

＞

K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

c

（填序号字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数的值为

2

．当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N₂）（正）

＞

υ（N₂）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为

10^-12

．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：

Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-

（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），实验方案是

向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na₂S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色

．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？

白色沉淀溶解，形成无色溶液

．发生反应的离子方程式为

AgCl+2NH₃=Ag（NH₃）₂⁺+Cl^-

．

（10分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应如下：4NO₂(g)＋O₂(g) 2N₂O₅(g)；

若已知K_350℃< K_300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

反应达平衡后，若再通入一定量NO₂，则平衡常数K将______，NO₂的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N₂O₅，下表为N₂O₅分解反应在一定温度下不同时间测得N₂O₅浓度的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^－¹	5.00	3.52	2.48

① 写出该反应的平衡常数表达式：K＝。

②1000 s内N₂O₅的分解速率为。

③若每有1molN₂O₅分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式。

（11分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO₂气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO₂与N₂O₄同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄的晶体存在。

（1）反应前先打开A中的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是。

（2）若装置中缺B，其后果是。

（3）反应结束后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是。

（4）C装置的作用是；E中a仪器所起的作用是。

（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L^—1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H⁺的浓度为2mol·L^—1（反应中HNO₃既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。

①参加反应的硝酸的物质的量是。

②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是。

	二氧化氮	碳	二氧化碳	转移的电子
A			0.5mol	后一反应等于2NA
B		小于6g		后一反应小于2N_A
C	92g			前一反应为2mol
D	44.8L	6g

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