题目内容
（4分） 氰[(CN)2]、硫氰[ (SCN)2]的化学性质和卤素很相似,化学上称为拟卤素.如: (SCN)2 + H2O = HSCN + HSCNO, 它们的阴离子的还原性强弱顺序为 Cl－< Br－ < CN－ < SCN－ < I－ ，试写出：
(1)(CN)2 与KOH溶液反应的化学方程式 ______________________
(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2, 反应的离子方程式___________________
(1) (CN)2 + 2KOH = KCN + KCNO+ H2O
(2) (CN)2 + 2 SCN－ =2 CN－ + (SCN)2
【解析】（1）氯气和氢氧化钾反应的生成物是氯化钾、次氯酸钾和水。由于性质相似，所以非方程式为(CN)2 + 2KOH = KCN + KCNO+ H2O。
（2）金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，所以根据阴离子的还原性强弱顺序可知， (CN)2的氧化性强于(SCN)2，因此反应式为(CN)2 + 2 SCN－ =2 CN－ + (SCN)2。
＋bCl－＋cH2O多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质（Cl2、Br2等）相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。
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卤素 |
氰 |
硫氰 |
① |
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“单质” |
X2[ |
(CN)2 |
(SCN)2 |
(OCN)2 |
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酸 |
HX |
HCN |
② |
HOCN |
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盐 |
KX |
KCN |
KSCN |
KOCN |
（1）在表中①②空格处应分别填写_______、_______。
（2）①(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：__________________________。
②已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________________。