题目内容
氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
(1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。
(2)KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。
(3)下列有关方程式不正确的是____________。
A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O
C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
(4)处理CN－的工业废水常用ClO－氧化处理生成CNO－，反应的离子方程式如下：
aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN2＋fCO
＋bCl－＋cH2O
上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题。
①方程式中e∶f的值为____________；
A．1 B．1/2
C．2 D．不能确定
②若d＝e＝1，则b＝____________。
解析：(1)HCN分子中含有4个共价键，则HCN的结构式为H－C≡N。(2)KCN是强碱弱酸盐，水解呈碱性，其水解方程式为CN－＋H2O===HCN＋OH－。(3)氰的氧化性比溴弱、比碘强，所以碘单质不能氧化KCN而制备(CN)2，C项错误；一种氧化剂与不同还原剂反应时，先氧化还原性强的物质，所以，加入少量的氯气，应先氧化KCN，Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2，D项错误。(4)根据氢原子守恒，c＝1；根据N原子守恒，2e＋d＝a，根据C原子守恒，d＋f＝a，则可知f＝2e，e∶f＝1∶2；若d＝e＝1，根据O原子守恒，2c＋b＝d＋3f＋c，代入数值，则b＝6。
答案：(1)H－C≡N
(2)CN－＋H2O===HCN＋OH－
(3)CD
(4)B 6
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A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O(8分) (1)1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价__________________；
②次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性（对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出次氟酸分解
反应的化学方程式：____________________________。
(2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
①HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：_______ ；
②下列有关方程式不正确的是____________。
A． (CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O | |
| B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O | C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2 |
| D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 |
A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O