[题目]有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是( ) 图1 碱性锌锰电池图2 铅-硫酸蓄电池图3 电解精炼铜图4 银锌纽扣电池A.图1所示电池中.MnO2的作用是催化剂B.图2所示电池放电过程中.硫酸浓度不断增大C.图3所示装置工作过程中.电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图4所示电池中.Ag2O是氧化剂.电池工作过程中还原为Ag 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　)

图1　碱性锌锰电池图2　铅—硫酸蓄电池图3　电解精炼铜图4　银锌纽扣电池
A.图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B.图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C.图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

【答案】D
【解析】A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A不符合题意；
B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，故B不符合题意；
C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C不符合题意；
D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，故D符合题意。

故答案为：D

根据电解池和原电池的组成、电极反应以及电解质溶液的变化进行分析即可.

练习册系列答案

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170～200 ℃时，C2H5OPO(OH)2会分解生成乙烯和磷酸。
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（2）向2 L的恒容密闭容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2 ，发生的反应为
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①在相应温度下，A点的反应速率v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆）。
②若不考虑副反应的发生，为提高C2H6的平衡转化率，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有 (任写一种)。
③720℃时，上述反应的平衡常数K=。
（3）用CrO3作催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：
C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) △H1 ；
3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;
Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。
①反应：C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
②已知部分化学键的键能数据如下表所示，则△H1=kJ·mol-1。

化学键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/kJ mol-1	348	615	413	436

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（3）C和E发生酯化反应的化学方程式：．

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