题目内容
【题目】Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
(1)生成沉淀A的化学方程式：_________。
(2)试剂d是_______；判断试剂d已经足量的简单方法为_______；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是________。
(3)沉淀B、C、D的化学式分别为(不讲顺序)________。
(4)现有如图2仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到________(填序号)。
Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的_______(填序号)；实验时③中除加入适量海水外，还需加入_______，其作用是________。
Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称________。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是________。分液后提取碘单质的实验操作名称为_______。
【答案】MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 盐酸(HCl) 溶液中不再产生气体 生成的沉淀与酸反应，不能除去杂质离子 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 ④ ②③⑤⑥ 沸石(或碎瓷片) 防止暴沸 分液漏斗 打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔 蒸馏
【解析】
I.硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，根据镁离子会与氢氧根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，加入稍过量的a生成一种沉淀，可知a为氯化钡，得到的沉淀A为硫酸钡；滤液中加稍过量的氢氧化钠，把镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入稍过量碳酸钠，钙离子、及加入的过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，故沉淀分别为氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀；滤液中加入适量盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，气体E为二氧化碳；
II.蒸馏需要酒精灯、烧瓶、冷凝管、锥形瓶、尾接管等；且加沸石防止暴沸；
III.从碘水中提取碘，进行萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗，分液时先平衡气压使液体顺利流下。
I.(1)MgSO4与BaCl2反应生成沉淀A是BaSO4，同时生成MgCl2，该反应的化学方程式为MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2；
(2)由上述分析可知，试剂d是盐酸(HCl)；判断试剂d已经足量的简单方法为：再加入盐酸，溶液中不再产生气体；如果在加入d试剂前没有过滤，氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀会与盐酸反应产生可溶性的MgCl2、CaCl2、BaCl2，导致不能除去杂质离子，故答案为：盐酸（HCl）；溶液中不再产生气体；生成的沉淀溶与酸反应，并不能除去杂质离子；
(3)根据上述分析可知沉淀B、C、D的化学式为CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；
(4)现有如图2仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到烧杯、玻璃棒、漏斗，只有④符合题意；
II.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、带导气管的玻璃塞，故需上述仪器中的②③⑤⑥；实验时②中除加入适量海水外，还需加入沸石(碎瓷片)，其作用是防止暴沸；
III.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，由于碘单质在水中溶解度较小，而容易溶于有机溶剂，而有机溶剂与水互不相容，所以欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器中的分液漏斗，故该仪器名称为分液漏斗；为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，使液体上下气体压强一致，液体在重力作用下就可以顺利滴下；若用四氯化碳作萃取剂，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取(分液)，碘的四氯化碳溶液中由于碘与四氯化碳的沸点不同，可采用蒸馏方法分离碘的四氯化碳溶液。
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