Question

【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：

分子中心原子的杂化类型是 ______ 。

元素的原子的外围电子排布式为 ______ ；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内对应的元素符号a： _____、b：_____。

、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： ______ ______ 填化学式。

用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式： ______ 。

分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为 ______ 。

Answer 1

【答案】 Au Cu

【解析】

A、B、C、D、E、F为前四周期的元素，其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，B原子得一个电子后3p轨道全充满，则B是Cl元素，比少一个电子层，则A是Al元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，则位于第VA族，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大，则C是N元素；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，D为第VIA族元素，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池，则D是S元素；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子，有几种运动状态的电子则就有几个电子，则E是C元素；F元素的单质为红色固体，可通过“湿法冶金”而得，则F是Cu元素。

分子中心原子N形成3个键、还有1对孤电子对，所以N原子的杂化类型是，

故答案为：；

是Cu元素，铜原子核外有29个电子，3d能级上排列10个电子，4s能级上排列1个电子，所以Cu元素的原子的外围电子排布式为，Cu与Au以3：1形成的合金晶胞图，利用均摊法得，a的个数，b的个数=3，所以a表示Au原子，b表示Cu原子，

故答案为：；Au Cu；

同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以Cl元素的非金属性大于S元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性，

故答案为：；；

用导线将Al和Cu的单质做成的电极连接起来，插入到盛有N的最高价氧化物的水化物的浓溶液（即浓硝酸）中构成原电池，常温下Al与浓硝酸发生钝化，形成致密的氧化膜，则铜作负极失去电子，铝作正极，Al极上硝酸根离子得电子发生还原反应生成NO2，电极反应式为，

故答案为：；

分子R是由N元素与氢元素形成的18电子分子，R为，R的电子式为，故答案为：。