题目内容

下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（   ）
①非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为：F2 + 2Cl-= Cl 2 + 2F-     
②非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr  
③非金属性S>As ，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O>N，故O 2与H2化合比N2更容易
A．②③B．③④C．①④D．①②
D

试题分析：①错误，非金属性F>Cl，将F2通入NaCl溶液，发生与水的反应，即
2F2＋2H20=4HF＋O2↑；②错误，非金属性F>Br，酸性为HBr> HF，③④的叙述是正确的，所以本题的答案为D。
点评：本题考查了元素的非金属性，本题有一定的综合性，其命题方式是高考命题的热点，本题难度适中，注意要看清楚题目要选择的是推理结果不正确的。
练习册系列答案
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亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是         、          （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是                         。
（3）A的化学式是             ，装置Ⅲ中A在           极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                。
② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是                                      。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是                    。
如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是

选项
X
①溶液
②溶液
A
Cl2
Na2SO3
Na2S
B
SO2
Na2SiO3
Ba(NO3)2
C
NH3
AgNO3
AlCl3
D
HCl
CuSO4
NaAlO2
 
下列说法正确的是(　　)
A．漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙
B．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和氢氧化钠溶液的洗气瓶
C．将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现
D．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红
下列物质中含有Cl-的是
A．液氯B．KClO3C．HCl气体D．氯水
下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是
①过氧化钠  ②次氯酸  ③二氧化硫  ④活性炭  ⑤臭氧
A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③
卤代烃A（C2H5X）是一种无色液体，为探究A的性质，设计如下实验方案。
方案一：往A中加入硝酸银溶液，充分振荡，静置。  
方案二：往A中加过量NaOH水溶液，充分振荡，静置，待液体分层后，取“水层”溶液少许，滴加硝酸银溶液。
方案三：往A中加入过量NaOH乙醇溶液，共热，充分反应后，取溶液少许，依次加入试剂B、硝酸银溶液，得白色沉淀。
根据以上信息回答问题。
（1）C2H5X中的X是                。 （写化学式）
（2）方案一中可观察到的现象是                          。
（3）有人认为方案二达不到检验X-的实验目的，理由是       。
（4）方案三中，试剂B是                      。写出方案三中可能发生反应的化学方程式             
⑴已知氯气与水的反应Cl2＋H2OHCl＋HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。写出盐酸的电离方程式：____________________。
（2）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是              ，在此反应中，硝酸体现了      性和       性。
（3）实验室中制取氨的化学方程式为                         用          法收集。
新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是(    )　
A．颜色相同B．都能使有色布条褪色
C．都含有HClOD．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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