题目内容
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2,反应中转移的电子总数为________ (阿伏加德罗常数用NA表示),放出的热量为________kJ。
(2)已知:C3H8(g) == CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g) == CH4(g)+HC≡CH(g) ΔH2=+32.4 kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH=______kJ·mol-1。
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表:已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式: _______________________________。
物质 | 燃烧热(kJ·mol-1) |
H2(g) | -285.8 |
CO(g) | -283.0 |
CH4(g) | -890.3 |
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