题目内容

在常温下,一氯甲烷是无色气体,密度为0.9159g/cm3,熔点-97.73℃,沸点为-24.2℃;18℃时它在水中的溶解度为280mL/L水,它与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在实验室可用图所示装置制造一氯甲烷。

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸,试填写下列空白.
(1)制备一氯甲烷的化学方程式为                           ;其反应类型是       
(2)装置b的作用是_                                    ___
(3)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其他烃燃烧现象有明显区别),CH3Cl燃烧的化学方程式为__                        __
(4)实验中实际按甲醇和浓盐酸1∶2(物质的量之比)进行反应的理由是___            _                                                          
(5)某学生在关闭活塞X的情况下做此实验时,发现收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇—浓盐酸的混合液的量比正常情况下多(装置的气密性没有问题),其原因是____   
                                            
(6)实验结束时,d中收集到的液体中含有_                                  
(1)CH3Cl+HCl →CH3Cl+HCl,取代。(2)防止倒吸、保证安全。
(3)2CH3Cl+3O2→ 2CO2+2H2O+2HCl。(4)可使甲醇充分反应,转化成一氯甲烷。
(5)甲醇沸点较低(64.7℃),受热时易挥发,致使一部分未反应而逸出。
(6)甲醇、盐酸、一氯甲烷。
分析题目所给氯乙烷的性质和所学乙醇与HX的反应分析、判断。
(1)  制备一氯甲烷的化学方程式为:CH3Cl+HCl →CH3Cl+HCl,其反应类型是取代反应。
(2)      装置b的作用是防倒吸。
(3)      CH3Cl燃烧的化学方程式为:2CH3Cl+3O2→ 2CO2+2H2O+2HCl
(4)      实验中实际按甲醇和浓盐酸1∶2(物质的量之比)进行反应的理由是: 可使甲醇充分反应,转化成一氯甲烷。
(5)      其原因是: 甲醇沸点较低(64.7℃),受热时易挥发,致使一部分未反应而逸出
(6)      实验结束时,d中收集到的液体中含有甲醇、盐酸、一氯甲烷
练习册系列答案
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某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷,检验反应的部分副产物,并探究溴乙烷的性质.

(一)溴乙烷的制备及产物的检验:设计了如图1装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出.请根据实验步骤,回答下列问题:
(1)仪器A的名称是______.
(2)制备操作中,加入的少量的水,其目的是______.(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成
b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发
d.水是反应的催化剂.
(3)加热片刻后,A中的混合物出现橙红色,该橙红色物质可能是______.
(4)理论上,上述反应的副产物还可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氢等.
①检验副产物中是否含有溴化氢:熄灭酒精灯,在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验.B、C中应盛放的试剂分别是______、______
②检验副产物中是否含有乙醚:通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团,来确定副产物中存在乙醚.请你对该同学的观点进行评价:______
(5)欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是______.(填字母)
a.NaIb.NaOHc.NaHSO3d.KCl
(二)溴乙烷性质的探究:
用如图2实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:
Ⅰ:在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡.
Ⅱ:将试管如图2所示固定后,水浴加热.
(1)观察到______现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应.
(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,将生成的气体通入如图3装置.A试管中的水的作用是______,若无A试管,B试管中的试剂应为______.

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