Question

在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0．01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0．0075 mol·L－1 B．0．008 mol·L－1

C．0．075 mol·L－1 D．0．08 mol·L－1

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：还原性SO32->Br-,所以氯气先氧化SO32-。根据得失电子守恒得SO32-～Cl2，2Br-～Cl2，设HBr和H2SO3的物质的量均为n，则(0．01-n)×2=n/2，解得n=0．008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0．08 mol·L－1，答案选D。

考点：考查氧化还原反应的先后规律、电荷守恒规律的应用