Question

（1）4gH₂与24.5L（常温常压）CO₂相比，所含分子数目多的是______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是______
（2）在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为______，质量相等时的体积比为______，体积相等时的物质的量之比为______．

Answer 1

解：（1）4gH₂的物质的量为=2mol，
常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，
则24.5L（常温常压）CO₂的物质的量＜，
所以，所含分子数目多的是H₂，
各1.5mol上述两种气体，m（H₂）=1.5mol×2g/mol=3g，
m（CO₂）=1.5mol×44g/mol=66g，
所以，各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是CO₂，
故答案为：H₂；CO₂；
（2）在温度和压强相等的条件下，气体的密度与相对分子质量呈正比，
则：==，
质量相等时，假设气体的质量为mg，n（H₂）=，n（O₂）=，
在温度和压强相等的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，
则：质量相等时的体积比为：，
根据V=n?V_m可知，在温度和压强相等的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，
则体积相等时，物质的量相等．
故答案为：16：1；1：16；1：1．
分析：（1）根据氢气的质量计算氢气的物质的量，相同物质的量时，常温常压下气体的体积大于标准状况下气体的体积；根据物质的量和气体的摩尔质量计算气体的质量；
（2）在温度和压强相等的条件下，气体的密度与相对分子质量呈正比；根据质量和摩尔质量计算物质的量，物质的量与体积呈正比．
点评：本题考查物质的计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、微粒数目之间的计算公式的运用．