题目内容
【题目】在图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未全部列出),X物质是海水中含量最多的盐,A、B为常见气体单质,B为淡黄绿色气体,I、L为常见的金属单质,H为红褐色物质,Y为常见的无色液体.
请回答下列问题:
(1)H的化学式为 .
(2)C的电子式为 .
(3)反应①的化学方程式为 .
(4)E转化为F的离子方程式为 .
【答案】
(1)Fe(OH)3
(2)
(3)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
(4)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
【解析】解:X是海水中含量最多的盐,则X为NaCl,Y为常见的无色液体,电解X、Y混合物得到A、B、C,A、B为常见气体单质,B为淡黄绿色气体,可推知Y为H2O,B为Cl2 , A为H2 , C为NaOH,D为HCl,金属I与盐酸反应生成E,由E、F相互转化可知I为变价金属,而F能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀H,则I为Fe、E为FeCl2、F为FeCl2、H为Fe(OH)3 . 金属L与氢氧化钠反应生成氢气与G,则L为Al、G为NaAlO2 . (1)H的化学式为:Fe(OH)3 , 所以答案是:Fe(OH)3;(2)C为NaOH,电子式为: ,所以答案是:
;(3)反应①的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,所以答案是:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;(4)E转化为F的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ , 所以答案是:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ .
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【题目】某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu(70%)、Al(25%)、Fe(4%)及少量Au等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程:
已知:Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为:2.2~3.2、4.1~5.0、5.3~6.6.
(1)得到滤渣1的主要成分为 .
(2)操作Ⅰ包含的实验步骤有:、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 .
(3)操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤,选用无水乙醇的原因是 .
(4)第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为 .
(5)取上述硫酸铝晶体进行热重分析,其热分解主要分为三个阶段:323K~523K,553K~687K,当温度在1 043K以上不再失重,下表列出了不同温度下的失重率:[硫酸铝晶体化学式为Al2(SO4)318H2O,相对分子质量为666]
已知:失重%= ×100%.
温度(K) | 失重(%) | |
第一阶段 | 323~523 | 40.54 |
第二阶段 | 553~687 | 48.65 |
第三阶段 | 1 043以上 | 84.68 |
通过计算确定(写出计算过程):
①失重第一阶段分解产物的化学式;
②失重第二阶段反应的反应化学方程式.