题目内容
【题目】在图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质是海水中含量最多的盐，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，H为红褐色物质，Y为常见的无色液体．
请回答下列问题：
（1）H的化学式为 ．
（2）C的电子式为 ．
（3）反应①的化学方程式为 ．
（4）E转化为F的离子方程式为 ．
【答案】
（1）Fe（OH）3
（2）
（3）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（4）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
【解析】解：X是海水中含量最多的盐，则X为NaCl，Y为常见的无色液体，电解X、Y混合物得到A、B、C，A、B为常见气体单质，B为淡黄绿色气体，可推知Y为H2O，B为Cl2 ， A为H2 ， C为NaOH，D为HCl，金属I与盐酸反应生成E，由E、F相互转化可知I为变价金属，而F能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀H，则I为Fe、E为FeCl2、F为FeCl2、H为Fe（OH）3 ． 金属L与氢氧化钠反应生成氢气与G，则L为Al、G为NaAlO2 ． （1）H的化学式为：Fe（OH）3 ， 所以答案是：Fe（OH）3；（2）C为NaOH，电子式为： ，所以答案是： 
；（3）反应①的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；（4）E转化为F的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ．
【题目】某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70%）、Al（25%）、Fe（4%）及少量Au等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的流程：
已知：Fe3+、Al3+、Cu2+开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为：2.2～3.2、4.1～5.0、5.3～6.6．
（1）得到滤渣1的主要成分为 ．
（2）操作Ⅰ包含的实验步骤有：、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（3）操作Ⅰ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 ．
（4）第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为 ．
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K～523K，553K～687K，当温度在1 043K以上不再失重，下表列出了不同温度下的失重率：[硫酸铝晶体化学式为Al2（SO4）318H2O，相对分子质量为666]
已知：失重%= 
×100%．
温度（K） | 失重（%） | |
第一阶段 | 323～523 | 40.54 |
第二阶段 | 553～687 | 48.65 |
第三阶段 | 1 043以上 | 84.68 |
通过计算确定（写出计算过程）：
①失重第一阶段分解产物的化学式；
②失重第二阶段反应的反应化学方程式．