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下列判断错误的是
A．沸点：NH3>PH3>AsH3B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
A
由于氨气分之间存在氢键，所以氨气的沸点在同主族元素的氢化物中沸点最高，其余的自上而下逐渐降低，所以选项A不正确，应该是NH3>AsH3>PH3。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，B、C正确。同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，D正确，答案选A。
练习册系列答案
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（15分）
甲、乙、丙为三种短周期元素组成的单质，X、Y是化合物，相互转化的关系如下图所示（图中反应条件未注明，反应不产生其它物质）。请回答下列问题：

（1）若X是水，甲、乙中的元素同一周期，写出甲和X反应的化学方程式       。
（2）若Y是水，甲、乙中的元素同一主族，写出甲与X反应的化学方程式       。
（3）若X、Y均为氧化物，若中X常温下为气态，Y常温下为固态，X为      分子（填极性或非极性）；用电子式表示Y的形成过程              。
（4）若X、Y均为氧化物，其中X常温下为固态，Y常温下为气态，则固体X熔化时破坏的是          （填共价键、离子键、金属键），请写出乙的一种用途        。
下列各组物质的性质变化正确的是 
A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3
B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI
C．熔点：Rb>K>Na>Li
D．熔、沸点：HI>HBr >HCl>HF
日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：13153I和13753I，下列关于13153I的说法正确的是：
A．位于第四周期第VIA族
B．碘－131的摩尔质量为131g
C．碘的原子核内有131个质子
D．碘－131原子中中子数与核外电子数之差为25
（14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所 
处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T元素的离子结构示意图为__________。
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为             。离子半径T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是
A．(A－N＋m)molB．(A－N)mol
C．(A－N)molD．(A－N＋m)mol
a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。
下列叙述正确的是（   ）
A．原子半径：a>c>dB．相应氢化物的沸点：d>c>a
C．非金属性：c>a>dD．c与a、c与b均能形成两种常见化合物
在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为     ；D可能为       。
（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为           。
（3） 若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为        ；F可能为      。
电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是
A．npB． nsC．(n-1)dD．(n-2)f

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