Question

短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。
（1）Z元素在周期表中的位置是          。
（2）Y₂ZX₃溶液显         性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是          （填序号）。
a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H₂SO₄红色退去
b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去
c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液产生沉淀且红色退去
（3）化合物Cu₂X和Cu₂Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

① D的化学式是          ；
② Cu₂X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是          。
（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX₂和0.1 mol X₂，20 s后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX₃，则用X₂表示该反应的平均速率是v(X₂) =         ，此温度下该反应的化学平衡常数K=         。

Answer 1

26．（14分，每空2分）
（1）第3周期第ⅥA族
（2）碱        C
（3）①C₆H₁₂O₆      ②Cu₂O+6HNO₃（浓）=2Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+3H₂O
（4）9×10^-4 mol/(L·S)    4.05×10⁴ L/mol (不写单位不扣分)

试题分析：
（1）Z元素是硫元素，在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族。Y是所在周期中金属性最强的，Y是钠元素，X是氧元素，
（2）Y₂ZX₃是Na₂SO₃溶液，强碱弱酸盐水解溶液呈碱性，当在此溶液中加入BaCl₂溶液后，平衡逆向移动，碱性减弱，酚酞颜色变浅。
（3）① D是纤维素水解的最终产物应该是葡萄糖，化学式是C₆H₁₂O₆ 。
② Cu₂X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，红棕色气体是二氧化氮，说明发生了氧化还原反应，则化学反应方程式是Cu₂O+6HNO₃（浓）=2Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+3H₂O
（4）根据三态法计算模式：2SO₂ + O₂2 SO₃
开始(mol·L^-1)           0.04   0.02    0 
转化(mol·L^-1)         0.036    0.018   0.036
平衡(mol·L^-1)          0.004   0.002   0.036
v(X₂) =0.018/20=9×10^-4 mol/(L·S)  化学平衡常数K=0.036²/(0.004² *0.002) = 4.05×10⁴