题目内容
某温度下，在0.1mol/LnaHB溶液中，已知c（H+）>c（OH―），则下列关系一定正确的（ ）
A．c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2―）
B．c（Na+）=c（HB―）+2c（B2―）+c（OH―）
C．可与0.1mol/LNaOH溶液完全中和
D．c（H+）?c（OH―）=10―14
A
活力课时同步练习册系列答案
学业测评一课一测系列答案
H++R2O42-，HR2O4?+H2O
H2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性
已知H2B为二元弱酸，请回答下列问题：
已知H2B在水溶液中存在以下电离：
H++HB-，二级电离：HB-
H++B2-
Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）?c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是已知H2B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2B H++HB-，二级电离：HB- H++B2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液 （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是
。
（2）若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c(B2-)=1×10-6mol·L-1，则H2B的一级电离的电离度为 。
（3）某温度下，在0.1mol·L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是 （ ）
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．pH>1
C．c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)
D．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)
|
（4）某温度下，FeB（s） Fe2+（aq）+B2-（aq） 的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）·c（B2-），
FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，KSP=4×10-18
已知H2B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2B H++HB-，二级电离：HB- H++B2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液 （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是
。
（2）若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c(B2-)=1×10-6mol·L-1，则H2B的一级电离的电离度为 。
（3）某温度下，在0.1mol·L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是 （ ）
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．pH>1
C．c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)
D．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)
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（4）某温度下，FeB（s） Fe2+（aq）+B2-（aq） 的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）·c（B2-），
FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，KSP=4×10-18