题目内容

按顺序写出实现下列转化的化学方程式：CH₃CH₂Br→CH₃CH₂OH→CH₂═CH₂→CH₂BrCH₂Br
（1）

CH₃CH₂Br+H₂O

NaOH

△

CH₃CH₂OH+HBr

CH₃CH₂Br+H₂O

NaOH

△

CH₃CH₂OH+HBr

（2）

CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

H₂O+CH₂═CH₂↑

CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

H₂O+CH₂═CH₂↑

（3）

Br₂+CH₂═CH₂→CH₂BrCH₂Br

．

分析：卤代烃在碱性环境下水解可以得到醇，醇可以发生消去反应生成烯烃，烯烃可以和卤素单质发生加成反应得到二卤代烃．

解答：解：（1）卤代烃溴乙烷在碱性环境下水解可以得到乙醇，即：CH₃CH₂Br+H₂O

NaOH

△

CH₃CH₂OH+HBr，故答案为：CH₃CH₂Br+H₂O

NaOH

△

CH₃CH₂OH+HBr；
（2）乙醇可以发生消去反应生成乙烯，即：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

H₂O+CH₂═CH₂↑，故答案为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

H₂O+CH₂═CH₂↑；
（3）乙烯可以和卤素单质溴单质发生加成反应得到二溴乙烷，即Br₂+CH₂═CH₂→CH₂BrCH₂Br，故答案为：Br₂+CH₂═CH₂→CH₂BrCH₂Br．

点评：本题考查学生物质的性质以及化学方程式的书写知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

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材料一：苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

回答（1）～（3）三个小题：
（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是

；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl₂、Br₂、浓硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是

，反应中I^-转化为I₂的离子反应方程式为

；
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是

（按操作的先后顺序填写）；

材料二：我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：
淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣（加热）→上层清液→返回
试回答（4）～（6）三个小题：
（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是：

．写出该过程的离子方程式

；
（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在

（填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质．写出该极的电极方程式

；
（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是

（填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入

（填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析．

材料一：苏教版《化学1（必修）》工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

回答（1）～（3）三个小题：
（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl₂、Br₂、浓硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是，反应中I^-转化为I₂的离子反应方程式为；
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是（按操作的先后顺序填写）；

材料二：我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：
淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣（加热）→上层清液→返回
试回答（4）～（6）三个小题：
（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化．工业通常不用氯气氧化原因是：．写出该过程的离子方程式；
（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在（填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质．写出该极的电极方程式；
（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是（填写“游离态”或“化合态”）．解吸后应加入（填写下列编号：A．氧化剂、B．还原剂）可以实现碘析．

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