题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.金属钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
- B.澄清石灰水中加入通入少量CO2 ：Ca2++2OH-+ CO2 = CaCO3↓+H2O
- C.过氧化钠与冷水反应：2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2↑
- D.H2SO4与Ba(OH)2混合：SO42-+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O
B
试题分析：违反电子守恒、原子守恒原理，应为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故A项错误；符合事实，遵守电荷守恒、原子守恒原理，故B项正确；违反事实，过氧化钠应用化学式表示，2 Na2O2+2H2O =" 4" Na++4OH－ + O2↑，故C项错误；违反事实，应为SO42－+Ba2++2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故D项错误。
考点：本题考查离子方程式。
试题分析：违反电子守恒、原子守恒原理，应为2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故A项错误；符合事实，遵守电荷守恒、原子守恒原理，故B项正确；违反事实，过氧化钠应用化学式表示，2 Na2O2+2H2O =" 4" Na++4OH－ + O2↑，故C项错误；违反事实，应为SO42－+Ba2++2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故D项错误。
考点：本题考查离子方程式。
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
