题目内容
【题目】根据问题填空：
（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.8kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）． ①反应的热化学方程式为 ．
②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
（2）已知热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJmol﹣1
写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式： ．
（3）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ．
【答案】
（1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣642kJ/mol；409；产物不会造成环境污染
（2）FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11 kJ?mol﹣1
（3）299
【解析】解：（1）①反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.8KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为 
=642kJ，
所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣642kJ/mol，所以答案是：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣642kJ/mol；
②N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣642kJ/mol①；H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol②；依据盖斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣818KJ/mol：则16g液态肼物质的量= 
=0.5mol；与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量409kJ；所以答案是：409；③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染；所以答案是：产物不会造成环境污染；（2）①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣25kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=﹣47kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol依据盖斯定律①×3﹣（③×2+②）得到：
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=﹣66KJ/mol；
得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=﹣11KJ/mol，
所以答案是：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=﹣11KJ/mol；（3）设1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则：2x kJ﹣436kJ﹣151kJ=11kJ，解得x=299，所以答案是：299kJ．
