题目内容

化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验．

(一)设计如下图所示装置Ⅰ制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验；烧瓶中发生反应的离子方程式为________；请根据实验目的将装置Ⅰ中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；

(二)在下图所示装置Ⅱ中，在试管中先加入过量铁粉，再加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生．

①检查制取氢气装置气密性的操作方法是________

②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是________．

答案：
解析：

　　Ⅰ：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(共2分，条件1分)(4分)；

　　Ⅱ：将导气管末端插入液面下，用手握住试管，导气管末端有气泡产生(1分)．松开手后，导气管末端有一段形成上升，则证明该装置的气密性良好(1分)；氢气安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口出现白雾(2分)


练习册系列答案
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（2011?奉贤区一模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+→
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是
滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色
．
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）
实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象
探究氧化性
取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）
取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入
过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
或探究不稳定性
取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）
取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，
用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）
产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
某校化学兴趣小组的同学利用漂白粉与稀硫酸在加热条件下反应制取Cl2，其反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．以下是制取Cl2并验证其部分性质的实验装置．

试回答下列问题：
（1）请在上图（右上装置中）选择满足实线框图I的气体发生装置：
b
b
（填代号）；
（2）实验装置Ⅲ的作用是
吸收多余氯气，防止污染大气
吸收多余氯气，防止污染大气
；
（3）一段时间后，装置Ⅲ的溶液仍呈强碱性，其中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，请设计实验探究该吸收液中可能存在的其它阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：假设1：只存在SO32-；   假设2：只存在ClO-；   假设3：
既不存在SO32-也不存在ClO-
既不存在SO32-也不存在ClO-

②设计实验方案进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．实验试剂：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液显酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． /
步骤2：
 
步骤3：
 
Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等．化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：
①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；
②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀．
甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6．
（1）上述实验中产生的沉淀是
 
．
（2）你认为甲的判断是否正确？答：
 
（“正确”或“不正确”）．作出这种判断的依据是
 
．
（3）乙对Y中硫的价态作出三种猜想：
①硫的价态是+6；
②硫的价态是+4；
③硫的价态是+4和+6价．
请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表．
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol?L-1H2SO4、2mol?L-1HCl、2mol?L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol?L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水．
实  验  操  作 预期现象及实验结论
 
 
为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验．实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中．装置如图所示．
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（1）A中发生反应的化学方程式为
 
；
（2）若要在C中收集满一瓶干燥的氨气，请在C装置中的虚线上描出导管实线图，B中应装入的试剂是
 

（3）为吸收处理多余的氨气，可选择D、E、F装置中的
 
装置；
（4）为探究氨气的还原性，他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应．
①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，反应产生的氯气必须依次通过盛有
 
、
 
试剂的洗气瓶；
②C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，反应的化学方程为
 
；
③设计实验，检验C中生成的白烟中的阳离子
 
．

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化的含量

请填写下列空白：

（1）       移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）       用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3)    滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________

______________________________________________________________。

（4）  重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

（5）  若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

     该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实 验 内 容

实 验 方 法

实 验 现 象

验证氧化性

验证不稳定性

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