题目内容

(10分)某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH试纸检验，得PH="1" 可知该溶液有强酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成.
③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成
可得出结论：原溶液中一定有___________离子；
一定没有              离子；可能有__________离子
写出步骤②的离子反应方程式:_____________________________
写出步骤③的离子反应方程式:_____________________________
略
练习册系列答案
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下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是   （   ）
A．含有大量NO—3的水溶液中：NH+4、Fe2+、SO2-4、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO2-3、Na+、K+
C．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—
D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cr—、Na+
在pH＝1溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A  Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－　     B  Na+、Ba2＋、Cl－、SO42－
C  K+、Fe2+、SO42－、Br-   　      D  Fe2+、Ca2+、Cl－、N O3－
室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2＋
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、HCO3-、NO3－、Al3+
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-
B．pH值为1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+
在指定环境下，下列各组离子可以大量共存的是
A．在无色透明溶液中：Al3+、Na+、HCO3－、Cl－
B．在能使甲基橙呈红色的溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、I－
C．加入铝粉放出氢气的溶液： K+、Ca2+、NO3－、SO42-
D．在水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol?L-1的溶液：Cu2+、Na+、NO2－、SO42-
澄清透明溶液中能大量共存的离子组是
A．HCO3－、Na+、K+、H+B．NO3－、Cu2+、Na+、OH－
C．Al3+、K+、NO3－、OH－D．Fe3+、H+、Na+、Cl－
以下是学生在实验课上检验含有四种离子的无色溶液中离子种类所得的结论，其中正确的是
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
C．CO32-、Cl-、H+、 NO3-D．MnO4-、K+、H+、Cl-
化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是
A．食盐B．氯化钙C．氯化铵D．氯化镁

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