题目内容

在pH＝1溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A  Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－　     B  Na+、Ba2＋、Cl－、SO42－
C  K+、Fe2+、SO42－、Br-   　      D  Fe2+、Ca2+、Cl－、N O3－
C
pH＝1溶液为酸性溶液，隐含了H+；A错，HCO3－与H+不能大量共存；B错，Ba2＋、SO42－不能共存；C正确；D错，Fe2+、N O3－在酸性溶液中不能共存；
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－
B．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－
C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋
D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋
在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是         (    )
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CH3COO-、SO42-
C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-
下列推断或表述正确的是 （    ）
A．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸
D．25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）
下列离子组一定能大量共存的是
A．遇苯酚显紫色的溶液中：I－、AlO2－、SCN－、Mg2+
B．使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na+、C1－、S2－、ClO－
C．溶液中水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24 ：K+、NH4+、SO42－、NO3－
D．c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32－、Br－
根据以下事实得出的判断一定正确的是   （   ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH－)－C(H＋)=c(H2CO3)－c(CO32－)
B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大
D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强
某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为
离子
Na+
Al3+
Cl-
X
个数
3a
2a
a
b
 A．NO3- 、4 a    B．SO42- 、4 a         C．OH- 、4 a        D．SO42- 、8 a
（14分）工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)  △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3= -394kJ/mol
（1）在25℃时，CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。
（2）在2L密闭容器中，将2 mol CO与3 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______，平衡混合物中H2的体积分数为_______。
（3）将（2）中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。
（4）将（3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重______g。
（5）工业上也可以用CO和H2生产甲醇：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持c(H2)和容器的温度不变，增大容器的体积，则平衡_________（填字母）
A．不移动B．向正反应方向移动
C．向逆反应方向移动D．无法判断移动的方向
(10分)某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH试纸检验，得PH="1" 可知该溶液有强酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成.
③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成
可得出结论：原溶液中一定有___________离子；
一定没有              离子；可能有__________离子
写出步骤②的离子反应方程式:_____________________________
写出步骤③的离子反应方程式:_____________________________

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