题目内容
【题目】能使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生且Cu(OH)2能在电极上析出的是( )
A.铜片作原电池负极,碳棒为正极,NaCl溶液作电解质溶液
B.用铜片作阴、阳极,电解Na2SO4水溶液
C.铜片作阴、阳极,电解NaOH水溶液
D.铜片作阴、阳极,电解CuSO4水溶液
【答案】C
【解析】该反应中铜失去电子变成Cu2+;要使Cu(OH)2在电极上析出,则必定要求溶液中有大量OH-。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】二氧化硫、氯气、氯化亚砜等均为重要的工业原料。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)。
(1)在373K时,向10 L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20 mol,发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据I(反应达到平衡时的温度与起始温度相同,p0为初始压强)。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
I | p | 6.0p0 | 6.7 p0 | 6.1p0 | 5.4p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
II | p | 6.0p0 | 7.0p0 | 5.3p0 | 5.0p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
请回答下列问题:
①该反应的ΔH ______________(填“>”“<”或“=”)0。
②I反应开始至达到平衡时,v(SOCl2)= ______________。
③若只改变某一条件,其他条件相同时,测得其压强随时间的变化为表中数据II,则改变的条件是__________________。
(2)如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。
①A点的数值为______________。(已知:lg4=0.6)
②当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,A点可能变化为______________点。
(3)已知反应S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g) 的ΔH=-4kJ·mol-1,1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJspan>、510kJ的能量,则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ
(4)常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L,电离常数为 Ka1= 1.54×10-2 、Ka2 = 1.02×10-7。10 mL 饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL。
①当V=10mL时,溶液中存在:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),则c(H+)___________c(OH-)(大于、小于、等于,下同)
②当V= a mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-);当V= b mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3);则a _________b。