Question

【题目】常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是

A. 由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸

B. 滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点

C. 滴定至B点时，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由图可知，0.1000mol/L HX溶液和HY溶液的pH分别是1和3，所以，HX是强酸，而HY是弱酸，A不正确；B. 滴定HY时，滴定终点生成强碱弱酸盐，该溶液呈碱性，所以应该选择酚酞作指示剂，B不正确； C. 由图可知，滴定至B点时HY有一半被中和，溶液的pH<7，说明HY的电离作用大于Y－的水解作用，所以溶液中c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)，C正确；D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H+)之比为10－13∶10－9=1∶104，D不正确。本题选C。