题目内容
【题目】为应对全球石油资源日益紧缺，提高煤的利用效率，我国开发了煤制烯烃技术，并进入工业化试验阶段。
（1）煤气化制合成气（CO和H2）：
该反应在高温下能自发进行，理由是_____。
（2）由合成气制甲醇：合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：主反应Ⅰ.
，副反应Ⅱ.
。某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如图实验数据：（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）
下列说法不正确的是______。
A. 反应进行一段时间后甲醇的转化率减小，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂
B. 使用Cat.2反应2h后乙烯和丙烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚
C. 使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯
D. 不管使用Cat.1还是使用Cat2，都能提高活化分子的百分数
（3）已知:
。以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
①a为电源的______（填“正极”或“负极”）；
②该制备过程总反应的化学方程式为______。
【答案】
，
C 负极 
【解析】
（1）根据复合判据分析；
（2）A.催化剂失活后，会使副产物增多；
B.使用Cat.2随着反应的进行，副产物二甲醚增多，导致生成乙烯和丙烯的选择性下降；
C.由图3可知用Cat.1丙烯与乙烯的比值随时间的增长而减小；
D.催化剂能使反应的活化能降低，增大活化分子的百分数。
（3）①电解池连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极，得电子发生还原反应；
②根据电解池的图确定阴阳极，写出阴阳极电极反应，即可得总反应。
（1）由方程式可知，
>0，
>0，那么高温下
=-T＜0，反应能自发进行；
（2）A.催化剂失活后，会使副产物增多，甲醇的额转化率降低，需要定期更换催化剂，A项正确；
B.使用Cat.2随着反应的进行，副产物二甲醚增多，导致生成乙烯和丙烯的选择性下降，B项正确；
C.由图3可知用Cat.1丙烯与乙烯的比值随时间的增长而减小，乙烯增多，用Cat.2乙烯的含量大于丙烯，乙烯增多，C项错误；
D.催化剂能使反应的活化能降低，增大活化分子的百分数，D项正确；
答案选C。
（3）①电解池连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极，得电子发生还原反应，氢气在溶液中得电子是电解池的阴极，所以a为负极；
②根据题意得,阴极：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑，阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，4CrO42-+4H+=2Cr2O72-+2H2O，总反应为：4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O7+2H2↑+4KOH
【题目】北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计） | 20~50mg/kg |
分装时期 | |
分装企业 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_________________________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是___________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
_______________________mg/kg。
【题目】元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据：
元素 | Li | Na | K | O |
| F |
电子亲合能kJ/mol |
|
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| 141 |
|
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下列说法不正确的是( )
A.电子亲合能越大，说明越容易得到电子
B.1mol基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C.元素的第一电离能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－需要吸收能量
