题目内容
【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等
B.a点的正反应速率比b点的大
C.d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n（N2）不同
D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
【答案】B
【解析】
A.c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正、逆反应速率不相等，故A错误；
B.从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，则其物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐减小，即a点的正反应速率比b点的大，故B正确；
C.d点和 e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点处n（N2）相等，故C错误；
D.在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正、逆反应速率相等，故D错误；
故选B。
【题目】硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H< 0
（1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：___________。
（2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。
反应条件：催化剂、一定温度、容积10 L
实验 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3 物质的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
ⅰ | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.12 |
ⅱ | 0 | 0 | 0.2 | a |
①实验ⅰ中SO2的转化率为______。
②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是________。
④ t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是___________。
（3）将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2 和O2的物质的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为_____。
