题目内容
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )
A、向饱和FeCl3溶液中滴加过量稀氨水,可制取Fe(OH)3胶体 |
B、向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热,冷却后加入新制Cu(OH)2,再加热,无砖红色沉淀出现,则证明淀粉没有发生水解 |
C、常温下,向盛有2mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴同浓度的NaCl溶液,生成白色沉淀,再向其中滴加0.1mol?L-1的KI溶液又生成黄色沉淀,说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
D、取少量溶液X,向其中加入几滴KSCN溶液无明显变化,再加适量新制氯水溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+ |
考点:化学实验方案的评价
专题:实验评价题
分析:A.反应生成沉淀;
B.水解后显酸性,应加碱至碱性,检验水解产物;
C.滴加2滴同浓度的NaCl溶液,生成白色沉淀,硝酸银过量,发生沉淀的生成;
D.加入几滴KSCN溶液无明显变化,说明不含铁离子,再加新制氯水溶液变红,说明氧化生成铁离子.
B.水解后显酸性,应加碱至碱性,检验水解产物;
C.滴加2滴同浓度的NaCl溶液,生成白色沉淀,硝酸银过量,发生沉淀的生成;
D.加入几滴KSCN溶液无明显变化,说明不含铁离子,再加新制氯水溶液变红,说明氧化生成铁离子.
解答:
解:A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量稀氨水,生成沉淀,应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体,故A错误;
B.向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热,冷却后,先加碱至碱性,再加入新制Cu(OH)2,再加热,观察是否有砖红色沉淀出现,证明淀粉是否水解,故B错误;
C.硝酸银过量,发生沉淀的生成,而不是沉淀的转化,则不能比较Ksp大小,故C错误;
D.加入几滴KSCN溶液无明显变化,说明不含铁离子,再加新制氯水溶液变红,说明氧化生成铁离子,则说明X溶液中一定含有Fe2+,故D正确;
故选D.
B.向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热,冷却后,先加碱至碱性,再加入新制Cu(OH)2,再加热,观察是否有砖红色沉淀出现,证明淀粉是否水解,故B错误;
C.硝酸银过量,发生沉淀的生成,而不是沉淀的转化,则不能比较Ksp大小,故C错误;
D.加入几滴KSCN溶液无明显变化,说明不含铁离子,再加新制氯水溶液变红,说明氧化生成铁离子,则说明X溶液中一定含有Fe2+,故D正确;
故选D.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及胶体制备、水解产物检验、离子检验及沉淀生成和转化等,侧重物质性质及反应原理的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
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