题目内容
（（2）题每空3分，其余每空2分，共12分）A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们之间的反应关系如下图：
回答下列问题：
（1）若A是可溶性的强碱，B是酸式盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为________________，有关的离子方程式为___________________________________ 。
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
① 若C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该反应的离子方程式为
____________________________________________________ 。
②若A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比3∶1混合时，推知B的化学式为
_________ _。
（3）若B为Ca(HCO3)2溶液，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水，则A的化学式为__________________ 。
（（2）题每空3分，其余每空2分，共12分）
（1）NH4HSO4（2分） NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3↑+2H2O+BaSO4↓（3分）
（2）① 3CO32- + 2Al3+ + 6H2O = 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓
或 3HCO3－+ Al3+ == 3CO2↑+ Al(OH)3↓ （3分）② Al2(SO4)3 （2分）；（3）CaC2 （2分）
【解析】（1）D不溶于稀硝酸，则D时硫酸钡或氯化银。A是可溶性的强碱，B是酸式盐，且反应中生成气体，则气体一定氨气，即A是氢氧化钡，B是硫酸氢铵，方程式为NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3↑+2H2O+BaSO4↓。
（2）D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则D是氢氧化铝。
①C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则C是CO2，所以方程式为3CO32- + 2Al3+ + 6H2O = 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓，或 3HCO3－+ Al3+ == 3CO2↑+ Al(OH)3↓。
②A是一种淡黄色固体，则A是过氧化钠。A与B以物质的量之比3∶1混合，说明B中含有2个铝离子，所以B是硫酸铝。
（3）由于反应中生成碳酸钙沉淀，所以产生的气体应该是A和水反应生成的，所以根据原子守恒可知，A是CaC2。CaC2溶于水生成乙炔和氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水。
