下图是中学化学常见物质的转化关系(某些反应条件及部分产物已略去).A.G为日常生活中的常见金属.B.C.E.I.J为气体.其中C为黄绿色气体.M为红褐色胶体.(1)已知A为第26号元素.请写出A元素在周期表中的位置 .(2)D与G反应的化学方程式 .(3)反应②离子方程式 .(4)F→M的操作方法 .(5)现将一试管J气体倒立于水槽� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（15分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

（1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________。

（2）D与G反应的化学方程式_________________________。

（3）反应②离子方程式__________________________。

（4）F→M的操作方法_______________。

（5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。

（6）①X、Y均为短周期元素，X最外层电子数比C气体所含元素最外层电子少1个且不同周期，Y与X同主族，下列关于X、Y、C三元素说法正确的是__________。

A．原子半径 X＜Y＜C B．离子半径 X＜C＜Y

C．非金属性 X＜Y＜C D．最高价氧化物对应水化物酸性 C＞X＞Y

E．氢化物沸点 X＜Y＜C

② 请写出X的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式_________。

（7）D与G反应生成A的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃_、、SiO₂、Fe₂O₃）提取其的工艺流程如下：

结合反应II，判断下列微粒结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是_________（填字母序号）。

A．AlO₂^— B．OH^— C．SiO₃^2—

（1）第四周期第VIII族 1分

（2）8Ai + 3Fe₃O₄ =高温=4Al₂O₃ + 9Fe 2分

（3） 3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^—=== 3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O 2分

（4）在铝热剂表面放一层氯酸钾，插一根镁条，点燃镁条 2分

（5）O₂ 1分 0.045 2分

（6）B 1分 2分

（7）BAC 2分

解析:

练习册系列答案

请回答：
（1）①组成单质X的元素原子结构示意图是

；
②组成单质Y的元素在周期表中的位置

第四周期第 VIII族

．
（2）若试剂1为强碱溶液，则X与试剂1反应的离子方程式是

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（3）①若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是

Fe₂O₃

．
②将物质C溶于水，其溶液呈

酸性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（4）若试剂2为稀硫酸，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料制备高效净水剂Y（OH）SO₄，且反应中有NO生成，写出该反应的化学方程式

2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑

．
（5）请将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置（使用盐桥），在框格内画出实验装置图，并在图中标出电极和试剂的名称．

A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）A物质的名称为___________，H与I反应所得难溶物化学式为。

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应，引发该反应的实验操作是__________ ______。

（3）G→J的化学方程式为_________________ __________ _____。

（4）A→H的离子方程式为_________ ____ _______。

（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_________ _______。

（14分）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是。

（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是。

①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是。

②将物质C溶于水，其溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为。

（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO₄，反应中有N0生成，该反应的化学方程式是。

（14分）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：

（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是       。
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是          。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是                         。
②将物质C溶于水，其溶液呈           （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为               。
（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO₄，反应中有N0生成，该反应的化学方程式是                       。

（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是。

（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是。

①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是。

②将物质C溶于水，其溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为。

试题分类