以下电离方程式错误的是A．NaOH＝Na++OH- B．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-C．MgCl2＝Mg2++2Cl- D．NaHCO3＝Na++H++CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以下电离方程式错误的是

A．NaOH＝Na++OH－ B．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42－

C．MgCl2＝Mg2++2Cl－ D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

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下列离子能跟H+大量共存的是

A、OH- B、CO32- C、SO32- D、SO42-

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝Fe

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+

取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原矿石中Al2O3的质量是（）克

A. 5.1 B.3.9 C. 2.55 D. 7.8

将Cu放入0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4

下列属于硅的用途的是

A．光导纤维 B．制水泥 C．青花瓷 D．太阳能电池

食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g· L-1或个g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是。

A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O

B．食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定

C．用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

D．若测得样品的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则其总酸量为45g·L-1

（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的。

A．pH B．电离度 C．电离常数 D．溶解度

（3）常温下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；

②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：。

（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是。

（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量=____________g/100mL。

对于aX（g）+bY（g）?cZ（g），为探索外界条件的影响，以X和Y物质的量比为a︰b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（）

A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c

C．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2

C．CCl4与NH3 D．C2H2和C2H4

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