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中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构
微粒
立体结构
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答案:直线;V型;三角锥形;正四面体
杂化轨道数相同,但孤对电子数同D
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短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则下列叙述正确的是
A.原子半径A>B>C
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高
D.A与C可形成离子化合物
据报道2008年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(
28
Ni)对数亿个(
82
Pb)连续轰击数天后制得一种新原子
110
X(暂用X表示),它属于一种新元素—第110号元素。这种新元素是有史以来制得最重的元素,存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是( )
A.这种原子(
110
X)的中子数为110
B.这种元素肯定是金属元素
C.这种元素与铅属同一族
D.这种元素为第六周期元素
和
两离子的电子层结构相同,则a等于 ( )
A.b-m-n
B.b+m+n
C.b-m+n
D.m-n+b
元素X、Y、Z的原子序数都小于18,X的阳离子,Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构,Y的阳离子半径小于X的阳离子半径,则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是( )
A.Z、Y、X
B.Y、Z、X
C.Y、X、Z
D.Z、X、Y
具有相同电子层结构的三种微粒A
n
+
、B
n
-
、C,下列分析正确的是
A.原子序数关系:C>B>A
B.微粒半径关系:B
n
-
>A
n
+
C.C微粒是稀有气体元素的原子
D.原子半径关系是A<B<C
(14分)X、Y、Z三种化合物均由短周期元素组成。已知三种化合物的水溶液的焰色反应均呈黄色,Y和Z均由三种元素组成。请根据题目的要求回答下列问题。
(1)固体化合物X为浅黄色粉末,该化合物中含有化学键为
(填序号)。
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键
(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式
。
(3)下表为Y和Z实验的部分内容
序号
主要实验步骤及实验现象
①
在Y的无色溶液中,加入稀硫酸,放置。产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。该气体可使品红溶液褪色。
②
在Z的无色溶液中,滴加的盐酸,开始有白色沉淀,继续滴加盐酸,白色沉淀先增加后消失,然后加入过量的氨水又出现白色沉淀。
③
将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧,最终得到固体。
写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5mol/L的盐酸反应的离子方程式:
实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是
和
。
(4)写出Y与稀硫酸反应的离子方程式
。
将下列金属放入水中,反应最剧烈的是( )
A.Fe
B.Na
C.Cu
D.K
下列分子中有3个原子核的是
A.HF
B.NH
3
C.H
2
O
D.CH
4
关 闭
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