题目内容

6．小叶同学跟着老师到实验室看到一试剂瓶的标签上写着“AgNO30.5mol/L溶液”，0.5mol/L表示的物理量是（　　）
A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）

分析 根据溶解度的单位是g，物质的量浓度的单位是mol/L，质量分数没有单位，摩尔质量的单位是g/mol来解答．

解答 解：0.5mol/L表示的物理量是物质的量浓度，故选B．

点评 本题主要考查了物理量的单位，难度不大，注意知识的区分．

练习册系列答案
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5．有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如图变化：

已知：Ⅰ．物质B是最简单的二元醇，已知两个羟基连在同一个碳上不稳定；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）隐形眼镜材料的结构简式为；
（2）写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O；
（3）与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有5种．
6．分子式为C3H6O2且能与Na0H溶液反应的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
14．反应SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g），若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2（g）和NO2（g）注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2的转化率为60%．若SO2（g）和NO2（g）的初始浓度都增大到3mol/L，则SO2的转化率为（　　）
A．50%B．60%C．75%D．86%
1．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．
（3）某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．出现上述现象的原因是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓（请用反应的离子方程式表示）．
11．下列说法正确的是（　　）
A．需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石更稳定
18．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（　　）
A．加入石灰石B．光照C．加入固体NaOHD．加水
15．将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L；
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积2.24 L．
16．下列有关胶体的说法正确的是（　　）
A．胶体是纯净物
B．胶体的分散质有可能带电，但胶体不带电
C．胶体、溶液与浊液的本质区别在于是否有丁达尔效应
D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，可得氢氧化铁胶体

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