题目内容
【题目】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D＋与C2－的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。
回答下列问题：
(1)E2＋的外围电子排布图为________________。
(2)五种元素中电负性最小的是________(填元素符号)，CAB－离子中，A原子的杂化方式是________。
(3)AB－、D＋和E2＋三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。
(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________，E的配位数为________，C采取________(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；
②列式表示该晶体的密度：________g·cm－3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】 
K sp杂化 [Zn(CN)4]2- CN- ZnS 4 六方最密 
【解析】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中,A的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等,则A为碳元素；B原子核外电子有7种不同的运动状态,则B为氮元素；C元素原子核外的M层中只有2对成对电子,则C为硫元素；D＋与C2－的电子数相等，则D为钾元素；E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对,则E为锌元素。
(1) E为锌元素,核电荷数为30，核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s2；Zn2+的外围电子排布图为
；正确答案：。
(2)同一周期，从左到右电负性增大，同一主族，从上到下，电负性减小，因此C、N、 S、K、Zn中，钾的原子半径最大，电负性最小；杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的σ键个数可知，SCN-中，C与N形成参键,与S形成单键,C原子没有孤电子对,所以C原子的杂化方式是sp杂化；正确答案：K；sp杂化。
(3) K2Zn(CN)4为配合物,在这个配合物中化学键的类型有共价键、配位键、离子键；该化合物中存在配合离子的化学式为[Zn(CN)4]2- ,配位体是CN-；正确答案: [Zn(CN)4]2-；CN-。
(4) 根据晶胞结构图,利用均摊法可以知道,该晶胞中含有S原子数为8×1/8+1=2,Zn原子数为4×1/4+1=2,它们的原子个数比为1:1,所以该化合物的化学式为ZnS,根据晶胞图,以晶胞体内的Zn原子为例,Zn的配位数为4,S采取六方最密堆积；正确答案: ZnS；4；六方最密。
(2)根据晶胞的结构图可以知道,该晶胞的体积为
/2a2×10-20×b×10-10=
/2a2b×10-30cm3,所以晶体的密度为
；正确答案: 
。
【题目】元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：
(1)基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。
(2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为________，“8”单质晶体的类型为________。
(3)氢化镁
储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶体的化学式为________，晶胞的体积为________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：
晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ·mol－1) | 786 | 715 | 3 401 |
则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最近且等距离的Mg2＋有________个。
(5)Si、C和O的成键情况如下：
化学键 | C-O | C=O | Si-O | Si=O |
键能/(kJ·mol－1) | 360 | 803 | 464 | 640 |
C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：__________________________________________。
