题目内容
【题目】目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。
乙炔法：
丙烯氨氧化法：
（1）下列说法正确的是 （不定项选择）：
a．NH4+空间构型呈正四面体
b．CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线
d．NH3极易溶于H2O，是因为它们都是极性分子
（2）与NH3互为等电子体的阳离子为 （写化学式）。
（3）1mol丙烯腈分子中含有
键的数目为 。
（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成。
①该反应的化学方程式为 。
②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu(H2O)4]2+的蓝色溶液，[Cu(H2O)4]2+的结构可用示意图表示为 。
【答案】（1）ac （2）H3O+ （3）6mol [或6×6.02×1023、或3.6×1024、或6NA]
（4）（5分）2Cu + 4HCl(浓) ＝2H [CuCl2]+H2↑
(或
)
【解析】
试题分析：（1）a．NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，所以空间构型呈正四面体，正确；b．CH2=CH-C≡N分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮叁键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都处在同一平面上，错误；c．C2H2、HCN分子都含有一个叁键，所以都为sp杂化，则所有原子均位于同一直线，正确；d．因为NH3能与H2O分子间形成氢键，所以NH3极易溶于H2O，错误，答案选ac；
（2）NH3含有4个原子，价电子总数为8个电子，则对应的等电子体有H3O+；
（3）因为每个单键、双键、叁键都含有1个δ键，所以1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6mol；
（4）①铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成，因此该反应的方程式为2Cu + 4HCl(浓) ＝2H [CuCl2]+H2↑；
②由于水中的原子含有孤对电子，铜原子含有空轨道，因此铜离子能与水形成配位键，则[Cu(H2O)4]2+的结构可用示意图表示为
。
