Question

【题目】实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示：

（1）写出实验室制备Cl2的化学方程式：___。

（2）写出指定试剂的名称，C__，D__。

（3）C的作用是__，D的作用是__，F的作用是___。

（4）检验氯气是否收集满的操作：___。

（5）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中该反应中HCl的作用是___，若反应产生0.5mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为___mol，反应转移的电子数是___。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 除去氯气中混有的氯化氢气体 干燥氯气 吸收氯气，防止污染空气 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氯气已收集满 还原性和酸性 0.2mol NA

【解析】

（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制取氯气；

（2）（3）一套完整的气体制备装置需要发生装置、除杂装置、收集装置和尾气处理装置。

（4）氯气有强氧化性，可以此来检验氯气是否已满；

（5）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氯元素化合价升高被氧化，锰元素化合价降低被还原；

（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制取氯气，

故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）氯气中杂质有挥发出来的氯化氢和水蒸气，C装饱和氯化钠溶液除去氯化氢，D中装浓硫酸进行干燥，

故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；

（3）氯气中杂质有挥发出来的氯化氢和水蒸气，C装饱和氯化钠溶液除去氯化氢，D中装浓硫酸进行干燥，氯气有毒尾气需要处理，F中可用氢氧化钠溶液处理尾气，

故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体；干燥氯气；吸收氯气，防止污染空气；

（4）氯气有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，

故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氯气已收集满；

（5）反应中氯化氢中部分氯元素化合价降低；部分氯元素做盐中的阴离子，体现了还原性和酸性；反应中氯元素由-1价到0价，锰元素由+7到+2价，降低5价，故生成1个氯气分子转移两个电子，消耗2/5个氧化剂，所以产生0.5mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为0.2mol，反应转移的电子数是NA，

故答案为：还原性和酸性；0.2mol；NA。