题目内容
【题目】对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是( )
A.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B.恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小
C.达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动
D.加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率
【答案】B
【解析】对于可逆反应，达到平衡时反应物和生成物的浓度为一定值，但不一定相等，A错；升高温度可以同时加快正逆反应速率，对于吸热反应，正反应速率比逆反应速率增大的要快，所以反应向正反应方向移动，C错；加入催化剂可以同等程度的改变正逆反应速率，D错。
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为 ． 元素⑩名称为在周期表中的位置 ．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ， 碱性最强的化合物的电子式是： ．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ， 该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ， 该化合物是由（填“极性”、“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 ．
（6）元素③的氢化物的结构式为；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 ．
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号）．原子结构示意图为 ．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的名称是 ．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式 ．
（4）元素④与⑦的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．