题目内容
【题目】某原电池装置如图所示,盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。下列有关叙述中正确的是( )
A.Fe作正极,发生氧化反应B.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变
C.负极反应:2H++2e-=H2↑D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大
【答案】D
【解析】
图为原电池装置,Fe为负极,发生氧化反应,石墨为正极,发生还原反应,H+得电子被还原生成,原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以此解答该题。
A.根据分析,Fe为负极,发生氧化反应,故A错误;
B.工作一段时间后,左边烧杯中生成Fe2+,水解呈酸性,右边烧杯消耗H+,两烧杯溶液pH都发生变化,故B错误;
C.正极发生还原反应,H+得电子被还原生成,电极反应时为2H++2e-=H2↑,故C错误;
D.原电池工作时,阴离子向负极移动,则NaCl溶液中c(Cl-)增大,故D正确;
答案选D。
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【题目】阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答物质:
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2。
(1)根据信息①:X一定不是_________(填序号).
A.氢 | B.碳 | C.氧 | D.硫 |
信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶
于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素?_____________________________________。
信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向
滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物的化学式为____________________________________________________。
信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向
滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的离子方程式为____________________________________________。
信息⑤:X与W同主族
(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为_______________________________________。
【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
| 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度 | | | |
沸点 | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入液态溴。向a中滴入几滴溴,有白雾产生,是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________________________;
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10 mL水、的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是______;
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为______,要进一步提纯,下列操作中必需的是___填入正确选项前的字母
;
a.重结晶 b.过滤 c.蒸馏 d.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是________。
a.25 mL