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【题目】利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，装置②中的反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O。下列关于该流程说法不正确的是（ ）

A. 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用

B. 装置①中H2是阴极产物

C. 装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物

D. 为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2

【答案】C

【解析】

A．电解食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠溶液，氢气和氯气反应生成氯化氢得到浓盐酸，制得NaClO3和浓盐酸加热反应生成ClO2，2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用，故A正确；B．装置①是电解食盐水，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，是阴极产物，故B正确；C．电解食盐水得到氯酸钠（NaClO3）和H2，NaClO3和盐酸发生歧化反应，生成NaCl、2ClO2、Cl2、H2O，化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，氯气是氧化产物，氯化钠中氯元素化合价不变，是盐酸氯化氢中氯元素生成，故C错误；D．电解饱和食盐水生成的氢气，为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2，故D正确；故选C。

练习册系列答案
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(6)十九世纪末O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法则”，即自然界中存在的萜类化合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物，为表彰他对萜类化合物的开创性研究，1910年被授予诺贝尔化学奖。请以CH3CH2OH、CH3MgI、CH3CH2MgBr为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂，补全异戊二烯()的合成路线____________________。

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B.反应①、反应②均为氧化还原反应

C.反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的 ΔH=-218 kJ·mol-1

D.反应①比反应②的速率慢,与相应断键吸收的能量无关

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(1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________，铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。

(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有__________________。

②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

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(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_______________；若Cu2O的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=____________nm。

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