下图中所示的实验方法.装置和操作正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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下图中所示的实验方法、装置和操作正确的是

B

略

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(16分）某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关资料，获取下列信息：
①

；
②CO和H₂都可在加热条件下与CuO反应；
③CO有剧毒，在空气

中可以燃烧。
根据以上信息和有关知识，他们设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题_：
（1）装置A中反应的离子方程式是______________ 。
（2）装置B.中最适宜的试剂是_______；必须用装

置C吸收气体中水蒸气的理由是_

______。
（3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是检查气密性，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是______
（4）      根据该实验中的_______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式为______________。
（5）      若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，则应在上图装置_______与_______之间连接右图中的_______装置(填序号）。

Ⅰ．现在四种化学仪器：

（1）标有“0”刻度的化学仪器为                ；（填代号，下同）
（2）实验时，要用所装液体润洗的是                   ；
（3）使用前要检验是否漏水的仪器                     ；
（4）量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为             。
Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH值如下表：

物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择:H₂O₂、CaO、CuO、稀H₂SO₄、铁粉
（1）分离实验的实验操作步骤和目的为：

实验步骤	实验操作	实验操作目的
步骤1
步骤2
步骤3
步骤4	洗涤沉淀
步骤5		得到FeSO₄溶液

（2）步骤4中需要的玻璃仪器为、、；检验沉淀洗涤干净的操作方法为。

(20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质)进行如图所示实验：

(1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、            、            、
                 等（只需答出三种仪器即可）；
(2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO₂，试管中发生反应的化学方程式：                            ；
(3)操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为：                             。
(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)₂白色沉淀，Zn(O

H)₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH₃)₄(OH)₂；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
[猜想I]：主要成分为氯化铵；
[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]：闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]：                     （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；
[猜想II]：主要成分为氯化锌；
[验证（操作）过程]：                                                     ；
[实验现象]：                                                             ；
[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；由上述实验得出结论：
操作②的滤液中的主要成分为：                ；次要成分为：                。

Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
⑴ 甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到盛Cl₂的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是                              ；
⑵ 乙同学为验证Fe能和热的浓HNO₃反应，设计了如下图所示的实验装置，请你指出装置中的不足之处                           ；                               ；
                                      。

⑶ 丙同学在Fe和浓HNO₃反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。
丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和HNO₃发生反应。他依据的反应现象是                                                        ；请写出Cu片和稀HNO₃反应的离子方程式
你认为Cu片溶解的不同于丙同学的理由是
⑷ 请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe²^＋但不含有Fe³^＋。说明具体的操作和实验现象
                                                                      。

(16分)某混合金属粉末,铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2

mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：
[提出假设] 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
[设计实验方案]基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
[实验过程]根据上述实验方案，完成实验的相关操

作、预期现象和结论。

编号	实验操作	实验现象	结论
①	用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量 ____ 溶液并滴加到试管A中，充分反应	有固体剩余，并有气泡产生	合金中除铝外还含有Fe、Cu 元素
②	往试管A的剩余固体中加过量 ________ ，充分反应后，静置，取上层清液于试管B中	固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色
③	往试管B中加入少量 _____，再滴加KSCN溶液	_____
④	往②剩余固体中加入稀硝酸；再滴加 ____________ 溶液.	固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色；再加某溶液后有蓝色沉淀产生

[反思】写出在实验①中发生反应的离子方程式： ___________ 。

下列有关实验操作的说法正确的是（）

A．SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

B．用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气

C．可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

D．某溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

常温下，用 0.1000 mol L^-1NaOH溶液滴定 20.00 ml0.1000 mol.L-¹CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如下图所示。

请回答：
(1) 有人认为，C点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确______？(选填“是”或“否”)，理由是________________________；
(2) 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____ (选填字母）；

(3) 在B点时，溶液中

(选填“>”、“<”或“=”)；
(4) 在A?D区间内，下列大小关系可能存在的是________；
①

(5) 若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，则溶液的pH会____(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
(6) 常温下，用该NaOH溶液滴定25.00 mL—定浓度的某稀H₂SO₄溶液，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为25.00 mL,则该稀H₂SO₄溶液的pH=____。

（12分）某化学研究性学习小组对某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。
[资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm^-3。
[探究思路]用1.00 mol·L^-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。
[实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L^-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。
取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L^-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

反应阶段	I	II	III
盐酸体积x/ mL	0<x≤10.0	10.0<x≤40.0	x>40.0
现象	无气体	有气体	无气体

第I阶段溶液中反应的离子方程式为：                            。
样品溶液中c(CO₃^2-)=               。
[交流讨论]
（1）如果将2.85 g 某Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L^-1的稀盐酸并充分反应，若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL，当滴加到45.0 mL时，反应的第II阶段结束。则此Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数为           。
（2）有同学认为，测定Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称

是称量和，在实验中需要测定的数据有。