Question

工业上用重晶石(主要成分BaSO₄)为原料制备BaCl₂和锌钡白，生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO₂、CO及少量SO₂和硫蒸气等)，为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

请根据上述流程回答下列问题：

(1) 假设煅烧时还原产物只有BaS，则反应的化学方程式为______________________。

(2) 设备2中所用的洗涤剂是碱液，则Y的化学式为________。

(3) 溶解固体所用的酸为________(填化学式)，生成的气体用过量NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4) 处理过程(b)的具体步骤为____________________。

(5) 锌钡白的成分是____________(填化学式)。

Answer 1

 (1) BaSO₄＋4C4CO↑＋BaS 或BaSO₄＋2C2CO₂ ↑＋BaS　

(2) CO　

(3) HCl　2OH^－＋H₂S===S^2－＋H₂O　

(4) 过滤、洗涤、干燥　

(5) BaSO₄和ZnS

解析：(1)BaSO₄与C反应，氧化剂是BaSO₄，还原产物是BaS，还原剂是C，高温下的氧化产物是CO或CO₂。　

(2) 废气中的酸性气体CO₂、SO₂和NaOH溶液都反应，反应方程式分别是CO₂＋2NaOH===Na₂CO₃＋H₂O，SO₂＋2NaOH===Na₂SO₃＋H₂O，最后排出的气体只有CO气体。　

(3) 固体的成分是BaS，用酸(盐酸，用硫酸后续得不到BaCl₂)溶解，BaS＋2H^＋===Ba^2＋＋H₂S↑， H₂S是酸性气体，可用碱吸收。　

(4) ZnSO₄与BaS反应方程式是BaS＋ZnSO₄===BaSO₄↓＋ZnS↓，分离沉淀的方法是过滤、洗涤、干燥。