题目内容
【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚酞),赶出空气,一会儿加热铜丝。
根据反应中观察到的现象,回答下列问题:
(1)金属钠的变化现象____________。
(2)U形管中溶液的颜色____________,说明有______生成。
(3)铜丝的变化现象______,说明有_____生成。
【答案】 在水和煤油的界面上逐渐变小直至消失,并作上、下跳动 水层液体变为红色 NaOH 由黑色变为红色 H2
【解析】(1)由于钠熔点低,反应过程中熔成金属小球,密度大于水,小于煤油,反应时在水和煤油界面处上下跳动,因此反应现象;熔成银白色小球,在水和煤油的界面上作上下跳动且逐渐变小;(2)钠和水反应生成氢氧化钠溶液显碱性,生成的氢氧化钠是碱遇到酚酞变红色,因此U形管中水层液体变为红色;(3)生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝,氢气会和氧化铜反应生成铜和水,反应现象由黑色变红色,说明钠和水反应生成氢气。
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【题目】A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物,其离子组成如下表。(各化合物中离子组成不重复)
阳离子 | Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH- |
分别取溶液进行如下实验:
①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性,且0.1 molL B溶液pH>13;
②D溶液加入铜粉,溶液质量增加;
③在E溶液中逐滴滴入B至过量,先生成白色沉淀,后沉淀完全溶解;
④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量,先生成白色沉淀,后沉淀完全溶解。
请回答下列问题:
(1)B的名称;_______________,E的名称;______________。
(2)C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示);0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中,阴离子的总数:C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”)
(3)D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________ (填化学式)。