题目内容
1．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）| A． | 滴入KSCN溶液 | B． | 通入氯气 | ||
| C． | 加入氢氧化钠溶液 | D． | 加入铁粉 |
分析 可以加入铁粉将铁离子还原成亚铁离子，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质，以此解答．
解答 解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁．A、B、C均不符合除杂原则，会引入新的杂质或影响被提纯的物质，
故选D．
点评 本题物质的除杂，侧重亚铁离子和铁离子的性质的考查，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，且反应后不能带入新的杂质，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）
| A． | 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 | B． | Na2O2可用作漂白剂 | ||
| C． | 碱石灰可用于干燥CO2、NH3等气体 | D． | NaClO可用作消毒剂 |
．
9．鉴别CO2和SO2，可以选用的试剂是（ ）
| A． | 稀盐酸 | B． | 品红溶液 | C． | 氢氧化钠溶液 | D． | 氯化钠溶液 |
16．下列条件下铁钉最容易生锈的是（ ）
| A． | 浸泡在植物油中 | B． | 浸泡在海水中 | ||
| C． | 置于干燥的空气中 | D． | 铁钉表面涂一层油漆 |
13．C（s）与H2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g）吸收131.5kJ热量．该反应的热化学方程式为 （ ）
| A． | C+H2O=CO+H2△H=+131.5kJ•mol-1 | |
| B． | C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-131.5KJ/mol | |
| C． | C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ•mol-1． |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 | |
| B． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素 | |
| C． | 稀有气体原子的最外层电子数都是8个 | |
| D． | 原子的最外层电子数等于该元素所在族序数 |
17．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
| B． | 中性溶液中：Fe3+、Na+、Br-、SO42- | |
| C． | 在含有苯酚的溶液中：K+、NH4+、Br-、Fe3+ | |
| D． | 澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4- |